Classificação dos Ácidos

Quanto a presença de oxigênio:
HIDRÁCIDOS:Cnão possuem oxigênio.
OXIÁCIDOS: possuem oxigênio

Quanto a volatidade:
VOLÁTEIS:apresentam grande tendência a evaporação.
FIXOS: Apresentam pequena tendência à evaporação.

Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
MONOÁCIDOS: possuem 1 "H" ionizável.
DIÁCIDOS: possuem 2 "H" ionizáveis.
TRIÁCIDOS: possuem 3 "H" ionizáveis.
TETRÁCIDOS: possuem 4 "H" ionizáveis.

Quanto a força ou grau de organização:

X = número de moléculas ionizadas .100
número de moléculas dissolvidas
x menor ou igual a 50% é Ácido forte
x maior ou igual a 5% e x menor ou igual a 50% é Ácido moderado
x menor que 5% é Ácido fraco

Força dos hidrácidos

FORTES: HCl, HBr, HI
MODERADO: HF
FRACO: os demais.

Força dos oxiáxidos

Regra de Pauling:
(nº de oxigênio) –( nº de "H" ionizavel) = x
x = 3 e 2 = Fortes
x = 1 = Moderados
x = 0 = Fraco

Nomenclatura Dos Hidrácidos

Ácido+ [nome do elemento]+ ídrico

Nox Do Elemento Central
Para se calcular o nox do elemento central basta multiplicar o número de oxigênio por -2 e somar ao número de hidrogênio. Depois, ingnora-se o sinal de menos.
H3P+5 o4

Ácidos fortes, quando a ionização ocorre em grande extensão.
Ácidos fracos, quando a ionização ocorre em pequena extensão.
Ácidos semifortes, quando a ionização ocorre em extensão intermediária.
EXCEÇÃO: H2CO3 é fraco, embora (y - x) = 1.


FONTE: www.colegioweb.com.br