Classificação dos Ácidos

Quanto a presença de oxigênio:
HIDRÁCIDOS:Cnão possuem oxigênio.
OXIÁCIDOS: possuem oxigênio

Quanto a volatidade:
VOLÁTEIS:apresentam grande tendência a evaporação.
FIXOS: Apresentam pequena tendência à evaporação.

Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
MONOÁCIDOS: possuem 1 "H" ionizável.
DIÁCIDOS: possuem 2 "H" ionizáveis.
TRIÁCIDOS: possuem 3 "H" ionizáveis.
TETRÁCIDOS: possuem 4 "H" ionizáveis.

Quanto a força ou grau de organização:

X = número de moléculas ionizadas .100
número de moléculas dissolvidas
x menor ou igual a 50% é Ácido forte
x maior ou igual a 5% e x menor ou igual a 50% é Ácido moderado
x menor que 5% é Ácido fraco

Força dos hidrácidos

FORTES: HCl, HBr, HI
MODERADO: HF
FRACO: os demais.

Força dos oxiáxidos

Regra de Pauling:
(nº de oxigênio) –( nº de "H" ionizavel) = x
x = 3 e 2 = Fortes
x = 1 = Moderados
x = 0 = Fraco

Nomenclatura Dos Hidrácidos

Ácido+ [nome do elemento]+ ídrico

Nox Do Elemento Central
Para se calcular o nox do elemento central basta multiplicar o número de oxigênio por -2 e somar ao número de hidrogênio. Depois, ingnora-se o sinal de menos.
H3P+5 o4

Ácidos fortes, quando a ionização ocorre em grande extensão.
Ácidos fracos, quando a ionização ocorre em pequena extensão.
Ácidos semifortes, quando a ionização ocorre em extensão intermediária.
EXCEÇÃO: H2CO3 é fraco, embora (y - x) = 1.


FONTE: www.colegioweb.com.br

Imagens de frutas Ácidas

FOTOS DE FRUTAS ÁCIDAS

O que é um Ácido?

Um ácido é uma substância química de fórmula geral HA (onde “H” é Hidrogênio e “A” é a outra parte – o “radical ácido") que pode doar seu hidrogênio como um "próton" para receptores como água (H2O):

Fórmula geral: HA + H2O ---> A- + H3O+

Nessa reação, o ácido aceita elétrons. Outra definição de ácido é “uma substância que pode aceitar um par de elétrons para formar uma ligação covalente.

Existem várias definições de força de ácido. Uma das definições mais amplamente usadas em Química mede quanto o ácido pode doar seu "próton" para água; isso é chamado de valor pKa. Um valor pKa positivo alto indica um ácido fraco, ao passo que um valor de pKa positivo baixo, ou mesmo negativo, indica um ácido forte.

Os ácidos fortes (com valor de pKa baixo ou negativo) incluem:
Ácido clorídrico HCl
Ácido Sulfúrico H2SO4
Ácido Nítrico HNO3

Os ácidos fracos (com um valor de pKa positivo alto) incluem:
Água H2O
Ácido carbônico H2CO3 (de H2O + CO2)
Etanol (Álcool) CH3CH2OH

Existem também "superácidos", que aceitam elétrons ainda mais prontamente que o ácido sulfúrico. Existem superácidos que dissolvem vidro e cera de vela. Estes costumam ser misturas de substâncias químicas, porque são tão reativos que não conseguem permanecer estáveis por muito tempo. Os exemplos incluem:
Ácido Trifluorometanossulfônico (Tríflico) CF3SO3H
Ácido Fluorossulfônico FSO3H
Os dois são aproximadamente mil vezes mais fortes que o ácido sulfúrico.

Experimentos com ácidos devem ser conduzidos apenas com o uso de roupas protetoras (incluindo óculos de segurança e luvas) e sob a supervisão de um adulto responsável competente, como um professor de química.